硫酸亚铁（FeSO₄）之所以既能用作还原剂又能用作除磷剂，是因为它的化学性质使其能够在不同条件下发挥不同的作用。下面我们分别解释这两种用途背后的化学原理。
作为还原剂
硫酸亚铁可以用作还原剂的原因在于铁离子（Fe²⁺）具有较强的还原能力。在水中，二价铁离子（Fe²⁺）可以被氧化成三价铁离子（Fe³⁺），这个过程中释放出的电子可以还原其他物质。例如，在处理含六价铬（Cr(VI)）的废水时，硫酸亚铁可以将Cr(VI)还原为毒性较低的Cr(III)，随后可以通过沉淀等方式去除。
作为除磷剂
硫酸亚铁作为除磷剂的作用机理是利用铁离子与磷酸根离子（PO₄³⁻）之间的化学反应。在水中，硫酸亚铁可以水解产生Fe³⁺离子，这些三价铁离子与水中的磷酸根离子反应，生成不溶性的磷酸铁沉淀，从而实现磷的去除。
化学反应示例
作为还原剂：
例如，硫酸亚铁可以将六价铬还原为三价铬：
Cr6++Fe2++2H+→Cr3++Fe3++H2O
作为除磷剂：
硫酸亚铁与磷酸根离子反应生成磷酸铁沉淀：
3Fe3++2PO43−+9H2O→Fe3(PO4)2⋅8H2O↓+2OH
硫酸亚铁之所以能够兼具这两种作用，是因为它在水中可以发生水解，生成具有不同化学性质的离子。作为还原剂时，它提供电子；作为除磷剂时，它则参与沉淀反应。这两种用途都体现了硫酸亚铁在污水处理中的多功能性。在实际应用中，选择哪种用途取决于污水处理的具体需求。
而在实际应用中，硫酸亚铁更多的应用污水还原处理中，在除磷效果上不如同为铁系的聚合硫酸铁，因此，在污水治理中，更多地使用聚合硫酸铁进行除磷，更多除磷案例敬请联系我们哦
